PERİYODİK CETVEL
Elementlerin kimyasal özelliklerine göre gruplar ve periyotlar halinde dizildiği tabloya “Periyodik cetvel veya periyodik tablo denir.
   Periyodik cetvel atom numaralarına göre hazırlanmıştır. Düşey sütunlara grup,yatay sütunlara periyot denir.   
Atomların en dış kabuğundaki elektron sayısına “ değerlik elektronu “ denir.
   Değerlik elektronu 3 ve daha az olan elementler metal,4 ve daha büyük olanlar ametal, 8 olanlar ise soy gazdır.
   Tabiatta atomlar sürekli olarak karalı halde bulunmak isterler. Bunu da elektron alarak veya elektron vererek sağlarlar. Hidrojen dış enerji kabuğunu 2elektrona tamamlamak ister bu kurala DUBLET kuralı denir. Diğer atomlar ise dış enerji seviyelerindeki elektron sayılarını 8’e tamamlamak ister bu kurala da OKTET kuralı denir.
Element   Sembolü   PERİYOTLARDA SOLDAN SAĞA GİDİLDİKÇE
   GRUPLARDA YUKARIDAN AŞAĞIYA İNİLDİKÇE

Hidrojen
   H
   * Atom numarası artar.
   • Atom numarası artar.

Oksijen
   O
   • Kütle numarası artar.
   • Kütle numarası artar.

Karbon
   C
   • Elektron verme eğilimi azalır.
   • Elektron verme eğilimi artar.

Azot
   N
   • Metalik özellik azalır.
   • Metalik özellik artar.

Bakır
   Cu
   * Ametalik özellik artar.
   • Ametalik özellik azalır.

Çinko
   Zn
   • Değerlik elektron sayısı artar.
   • Değerlik elektron sayısı değişmez.

Kalay
   Sn

Kurşun
   Pb

Demir
   Fe

Sodyum     –
   Na

Kükürt
   S

Altın
   Au